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sb是什么 长沙幼儿师范

文章关键词:sb是什么 一、由一件事转到另一件事情时需要过渡。就业方向:学生毕业后主要在航空公司从事空中乘务服务和乘务管理等工作,也可以在其它公共服务行业就业。创建时间学校类型学科类型隶属单位2003年私立综合安徽省教育厅

。在对考生排序时,投档分数相同的考生按单科顺序及单科分数高低排序:文史类为语文、文科综合、数学、外语;理工类为数学、理科综合、语文、外语。

sb是什么|仿写拟人句的句子

变薄;变瘦;变淡等。目前,学校是国家“211工程”、军队“2110工程”和总后“530工程”重点建设院校,军队研究生培养重点建设院校、国家生命科学与技术人才培养基地、外军医学留学生培养基地。东北师范大学名列第二,长春理工大学位列第三。6。这几栋貌似是我们学校最老的建筑之一,不过大家放心这几栋寝室没有几间空寝室,如果不是人品特别差是不会被分到这几栋的。7、九月九,重阳到,祝你快乐久久,“久”是幸福哟!

8、秋高气爽重阳到,丹桂飘香情意浓。一个中间“点”。从全局来看,公社领导的新闻政策失之过宽,这更是一个深刻教训。

sb是什么

羌笛何须怨杨柳,春风不度玉门关。2019-07-26 09:35:36文/刘美娟

2019年部分高校高考分数线已经公布出来了,各大学在各省各批次的录取分数线也是有差别的,下文中小编给大家整理了高校分省录取分数线详情,供参考!

【提前批次录取分数线】

上海:物理学科组615分;通用学科组618分;

广西:定向685分

甘肃:定向657分

四川:定向700分

河南:定向678分

江苏:定向415分

安徽:定向678分

黑龙江:定向673分

山西:定向651分

福建:定向669分

浙江:定向693分

陕西:定向692分

江西:定向668分

湖南:定向669分

广东:定向667分

天津:定向694分

云南:定向697分

重庆:定向686分

内蒙古:定向663分

河北:定向680分

吉林:定向666分

山东:定向666分

贵州:定向671分

辽宁:定向665分

【国家专项批次录取分数线】

广西:理科660分;文科629分

河南:理科673分;文科637分

青海:理科612分;文科617分

甘肃:理科651分;文科640分

山西:理科639分;文科596分

四川:理科693分;文科636分

宁夏:理科653分;文科647分

西藏:理科(藏)536分,文科(藏)514分

内蒙古:理科662分;文科636分

贵州:理科670分;文科669分

江西:理科672分;文科644分

海南:理科824分;文科770分

重庆:理科689分;文科651分

安徽:理科670分;文科644分

黑龙江:理科669分;文科620分

河北:理科675分;文科660分;

新疆:理科610分;文科632分

湖南:理科669分;文科654分

吉林:理科673分;文科657分

云南:理科695分;文科668分

陕西:理科676分;文科,655分

【一批次录取分数线】

港澳台联招:684分

西藏:理科,汉族711分;藏族590分;文科,汉族646分,藏族574分

内蒙古:理科683分;文科671分

广西:理科697分;文科677分

北京:理科681分,文科673分

天津:理科698分;文科656分

广东:理科679分;文科658分

江苏:理科421分;文科411分

浙江:物理学科组707分;通用学科组708分

山西:理科666分;文科644分

福建:理科673分;文科661分

海南:理科876分;文科875分

青海:理科653分;文科640分

黑龙江:理科685分;文科646分

河南:理科685分;文科655分

宁夏:理科655分;文科668分

江西:理科680分;文科657分

云南:理科709分;文科694分

河北:理科692分;文科684分

吉林:理科686分;文科659分

山东:理科684分;文科662分

重庆:理科694分;文科674分

四川:理科705分;文科666分

安徽:理科681分;文科661分

贵州:理科682分;文科684分

湖南:理科674分;文科662分

辽宁:理科683分;文科669分

甘肃:理科670分;文科651分

陕西:理科697分;文科681分

省份类别文科分数线理科分数线其它分数线北京一批665680-天津一批649701-山西一批632665-内蒙一批663681-黑龙江一批644688-上海不限科目组--615上海物理科目组--616江苏一批409424-福建一批652675-江西一批648682-河南一批648684-广东一批652679-广西一批657699-海南一批878872-云南一批685709-青海一批633653-宁夏一批661658-

省份提前批录取线校本部一批录取线中法学院一批录取线文科理科文科理科文科理科北京649666651671626648天津634

637687622669河北663672666679636641山西

622645590605内蒙古

648665634643辽宁650659652672633648吉林632659626666594634黑龙江631659633673601645上海

579557江苏

400406381391浙江682685655安徽642654644657623619福建636644636648607614江西633655636660613626山东639665636665618637河南635658637658616640湖北636

638662609628湖南643647650653620617广东634649637654607625广西

640676

海南

847843

重庆645

647670625640四川643688646692623673贵州

665654

云南657

664687646656陕西

663679653662甘肃

636648

青海

620636

宁夏

646629

省市文科理科国家专项高校专项提前批第一批国家专项高校专项提前批第一批北京——650655——649678天津——627638———695河北644630665666662659678670山西——623625—622651653内蒙古612609—655653648—678辽宁——653657—664669677吉林——634642—635668683黑龙江610602637638—651677682江苏—391400405—398408420安徽633619649646662646668678福建

631638640

642655665江西633626637643660630662676山东—621640640—653669676河南566627641638660647662679湖北

641

674

湖南649616652

657644661

广东—618638636—615664675广西605635629647651666680688海南—794822844775730821858重庆649636—650672660675688四川627620638650688668696703贵州666648666664660633659671云南661658668675673634688705西藏(汉)

628

西藏(少)

474

陕西645

671

687

甘肃621584—642639596—665青海600586—

——

宁夏

—650

629644新疆605

622

港澳台侨联招———653———667省份本科一批理科文科北京662-天津676618河北662-山西632601内蒙古650631辽宁659636吉林653615黑龙江656-上海571(物理)568(不限)江苏402394浙江665(综)-安徽652629福建640624江西648617山东657622河南656620湖北658-湖南646630广东640620广西664-海南800797重庆661626四川684626贵州645640云南674641西藏  陕西669643甘肃632-青海617-宁夏616-新疆637614

1、提前批、单独投档:

省份/类别理工文史一本线提档线实录线一本线提档线实录线甘肃护理470548549无河南(汉语言文学基地班)无536615617四川提前批547667663540613612重庆提前批525644642545621622云南护理535598600无贵州提前批无542635635辽宁护理512572572无四川护理547619619无

2、高校专项计划:

省份理工文史一本线实录线一本线实录线青海407528488584内蒙古477600522608广西509608521577江苏345384339377浙江595(综合改革一段线)648(综合改革实录线)河南502625536608黑龙江477609500579山东514622542601福建493598550605广东390(本科线)579455(本科线)563宁夏457536538579辽宁512631564625吉林530553544574山西507591542562贵州470594542627重庆525624545616湖北505600542604安徽496617550623甘肃470575519578河北502616549621云南535629560628四川547646540612海南603682654733湖南500603553617新疆450535无陕西468609518610湖北505600542604

3、国家专项计划:

省份理工文史一本线实录线一本线实录线广西509596521589河南502505536603青海407498488565宁夏457547538599内蒙古477594522598山西507588542578黑龙江477614500585四川547647540604新疆450569510591贵州470598542632海南无654754重庆525628545613安徽496620550612江西522612558612吉林530615无甘肃470594519594河北502624549631湖南500604553622陕西518606468626西藏汉425 藏325汉614 藏405汉420汉581云南535621560621湖北505599542606

4、本科一批:

省份理工文史一本线提档线一本线提档线内蒙古477600522626北京527633559621广东390(本科线)588455(本科线)603浙江595(综合改革一段线) 649(综合改革提档线)江苏345390339382天津400636428592广西509630521610上海403(本科线)提档线:专业组1 559 专业组2 552 专业组3 553 专业组4 542青海407553488583山东443(本科线)630503(本科线)613安徽496624550621黑龙江477604500595山西507596542594河北502633549638辽宁512636564629吉林530623544605四川547649540614湖南500610553622宁夏457583538620海南539720593774甘肃470596519606湖北505621542606贵州470603542634云南535637560633

5、少数民族预科班:

省份理工文史提档线提档线青海543无内蒙古578无 2021-03-15 2021-03-10 2021-03-10 2021-02-20 2021-02-19 2021-02-19 2021-02-18 2021-02-18 2021-02-08 2021-02-07。2021-05-13 2021-04-27 2021-04-15 2021-04-15 2021-04-10 2021-04-03 2021-03-18 2021-03-17 2020-07-02 2020-06-30。

我们心中有阳光,我们脚下有力量。3。只要端正择业态度,调整就业期望值,提高自身综合素质,同时也要尽可能的去一家大型企业工作,积累社会经验,为就业做好充分的准备。

愿我的谢意化成一束不凋的鲜花,给您的生活带来芬芳。9、计算机专业

当今社会,互联网越来越发达,计算机也越来越受到人们重视了。Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑

4、不稳定性:

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

1、低价态的还原性:

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用:

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

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1、氧化性:(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性:

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用:

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液

CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式

Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液

AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液

AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式

ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式

4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色,用于Fe3+的特性检验)

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6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

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2021-03-21 2021-03-21 2021-03-18 2021-03-18 2021-03-17 2021-03-17 2021-03-17 2021-03-17 2021-03-17 2021-03-17。全市中小学(含中职学校和幼儿园)于2020年9月1日起正式开学开讲。所有考生禁止携带手机等通讯设备或有存储功能的电子设备进入考场。

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